ContohSoal 2.2. Sebanyak 100 cm 3 larutan HCl 0,5 M direaksikan dengan. 100 cm 3 larutan NaOH 0,5 M dalam kalorimeter gelas gabus. Suhu awal kedua larutan sama, yaitu 24,5°C. Setelah larutan. dicampurkan, suhu naik menjadi 28°C. Jika kalor jenis dan. massa jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu Persenmasa NaOH dari campuran 60 g larutan NaOH 15% dengan 40 g laurtan NaOH 12% adalah Kedalam 150mL larutan asam sulfat 0.2 M ditambahkan 100 mL asam sulfat 0.3 M, konstrasi setelah dicampur adalah Molalitas larutan NaCl 10% masa dalam air adalah(Mr NaCl = 58.5) Fraksi mol 6.4 % naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah. LarutanK2CO3 1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2M. hitung volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan tertentu, di mana volume dari 6,4 gram O2 = 4 L! Pereaksi Pembatas. Sebanyak 5,4 gram Alumunium direaksikan dengan 100 ml H2SO4 2 M menurut reaksi (Ar Al = 27; N = 14) Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2. larutan100cm^3 H2SO4 pH= 2 diencerkan hingg volume larutan 1000 cm^3. pH larutan yg terbentuk adalahBalas. Tinggalkan Balasan Batalkan balasan. Situs ini menggunakan Akismet untuk mengurangi spam. Pelajari bagaimana data komentar Anda diproses. Cari untuk: Bilalarutan NH3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Kb.NH4OH = 1,8 x 10-5bantu jawab dong ka 100 mL Asam Sulfat 0,1 M direaksikan dengan 100 mL Natrium Hidroksida 0,1 M. tentukan massa caram Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27oC menjadi 75oC. Les Sites De Rencontre Belge Gratuit. 100 cm3 H2SO4 pH = 2diencerkan sampai 1000 cm3pH ... ?H2SO4 pH = 2pH = 2[H^+] = 10^-2[H^+] = 0,01....... [H^+] = a × Ma........ 0,01 = 2 × Ma... 0,01 / 2 = Ma..... 0,005 = Ma............ M = 0,005M1 = 0,005 MV1 = 100 cm3 = 100 mLV2 = 1000 cm3 = 1000 mL.......... V1 × M1 = V2 × M2.. 100 × 0,005 = 1000 × M2................. 0,5 = 1000 M2..... 0,5 / 1000 = M2......... 0,0005 = M2................. M2 = 0,0005 M[H^+] = a × Ma[H^+] = 2 × 0,0005[H^+] = 0,001[H^+] = 10^-3pH = - log [H^+]pH = - log 10^-3pH = 3 terjawab • terverifikasi oleh ahli V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3

larutan 100 cm3 h2so4 ph 2